barium sulfate baso4

Тэма ўзаемадзеяння хімічных рэчываў важная для разумення многіх працэсаў у навуцы і прамысловасці. Адным з такіх прыкладаў з’яўляецца растваральнік натрыйгідраксіду (NaOH), які шырока выкарыстоўваецца ў лабараторных і прамысловых умовах. У гэтым артыкуле мы разгледзім, які ўплыў на pH аказвае малое растворываанне NaOH, роўнае 0.001 моль на літр. pH — гэта мера кіслотнасці або шчолачнасці раствора. Калі мы ўводзім натрыйгідраксід у ваду, ён абсалютна распадаецца на іоны Na⁺ і OH⁻. Іоны OH⁻, утворыючыся ў растворы, павышаюць яго шчолачнасць, што адпавядае павышэнню значэння pH. У выпадку 0.001 моль/л раствора NaOH, узровень pH будзе значна вышэй за 7, што характэрна для шчолачных раствораў. Каб больш дакладна вызначыць pH раствора NaOH, можна скарыстацца формулай . У нашым выпадку, канцэнтрацыя OH⁻ роўная 0.001 моль/л, што дае pOH прыкладна 3. Такім чынам, ph 0.001 m naoh \[ \text{ pH} = 14 - 3 = 11 \] Гэта значыць, што 0.001 моль/л растваральніка NaOH мае pH прыкладна 11, што сведчыць пра яго шчолачную прыроду. Важна адзначыць, што такія нізкія канцэнтрацыі ўсё яшчэ могуць аказваць значны ўплыў на хімічныя рэакцыі, у якіх ўдзельнічаюць кіслоты або асноўныя рэчывы. Напрыклад, калі NaOH злучаецца з якога-небудзь кіслотным растворам, ён можа прывесці да нейтралізацыі, у выніку якой утворыцца соль і вада. Гэтая рэакцыя з’яўляецца асновай для многіх хімічных аналізаў і метадаў у лабараторнай практыцы. У заключэнне, нават вельмі нізкія канцэнтрацыі натрыйгідраксіду могуць значна павысіць pH раствора, а таму гэта з’яўляецца важным аспектам у хімічных эксперыментах і вытворчасці. Надзелены шчолачнымі ўласцівасцямі, NaOH з’яўляецца незаменнай хімічнай рэчывай у многіх галінах навукі і прамысловасці.

Address ：https://www.fizachem.com/MiningProducts4FQKDRFS/4/3573.html